LEGNAGYOBB TANANYAG ADATBÁZIS
MAGYARORSZÁGON

Dokument keresése a további nyelveken: SK CZ HU

Összes beszámoló: (5713)

Belépés Belépés Regisztráció
Töltse fel munkáját

Az elektronburok felépítése, szerkezete és kapcsolata a periódusos rendszerrel

Küldje el ismerősének Letölteni Hiba jelentése Csatlakozz a beszélgetéshez (1)

Kategória:Kémia

Szerző: antiskola@antiskola.eu

Szavak száma:339

Karakterek száma:2,509

Nyelv:Magyar nyelv

Oldalszám (A4):1.39

Megtekintések / letöltések száma:4962 / 20

Méret:2.81 kB

Az elektronburok felépítése, szerkezete és kapcsolata a periódusos rendszerrel
 ATOMPÁLYA az atommag körül az a térrész, ahol az elektron leggyakrabban tartózkodik.
 KVANTUMSZÁMOK ezekkel adhatjuk meg az elektronok elrendezodését az elektronburokban.
 FOKVANTUMSZÁM jellemzi az elektron atommagtól való átlagos távolságának mértékét. Megszabja az atomok egyes elektronjainak energiáját. jele n; értéke 1,2,3,4 stb. egész szám ill. K-tól kezdodoen az ábécé nagy betui.
 MELLÉKKVANTUMSZÁM az atompálya térbeli alakját jellemzi. Az elektronok energiája függ a térbeli pályák alakjától is. jele l; értéke n1 egész szám ill. s ,p, d, f
 MÁGNESES KVANTUMSZÁM az atompályák térbeli irányát adja meg. jele m; értéke -1,0,1
 SPINKVANTUMSZÁM ebbol az atomok sajátságaira tudunk következtetni. jele s; értéke 12, 12
 TELÍTETT ALHÉJ ha egy alhéjon megengedett számú elektron van.
 TELÍTETLEN ALHÉJ ha egy alhéjon kevesebb számú elektron van, mint ami megengedett.
A telített héjakon a maximális elektronszám
 HÉJ ALHÉJ ELEKTRONOK SZÁMA
K s 2
L s, p 268
M s, p, d 261018
N s, p, d, f 26101432
Az elektronszerkezet kiépülése
 az elektronhéjban lévo elektronok beépülési sorrendjét lényegében 3 elv határozza meg
Energiaminimumra törekvés elve
 az elektronok a leheto legkisebb energiájú pályákat foglalják el, feltéve, ha ez a pálya szabad.
 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Pauli elv
 az atomban nem lehet két olyan elektron, melynek az összes kvantumszáma megegyezik.
 s2e- p6e- d10e- f14e-  maximum
Hund szabálywww.antiskola.eu
 az elektronok az alhéjak azonos energiájú pályáit úgy töltik be, hogy eloször az azonos spinkvantumszámú elektronok épülnek be.
A periódusos rendszer és az atomszerkezet kapcsolata
 PERIÓDUSOS RENDSZER vízszintes sorokból (periódusokból) és függoleges oszlopokból (csoportokból) áll. A periódusokban balról jobbra no a rendszám, ennek függvényében a p+ szám és az e- szám is. A csoportokon belül no az atomtömeg és a magtöltés.
 Az anyagi minoséget az atommagban lévo protonok száma határozza meg.
 Az egyes alhéjakon mindig 8e- van (kivéve a K héjat) mielott e- épül be az új, legkülso elektronhéjra. Ez periodikusan ismétlodik, s tükrözodik a tapasztalati úton összeállított periódusos rendszerben (Mengyelejev).
 A rendszer összeállításában a kémiai tulajdonságok kaptak nagyobb hangsúlyt, s ezeket a külso elektronhéj határozza meg.


Stiahnuté z www.antiskola.sk


Véleménycsere

REAGOVAT

Váray Károly kutató tanár írta - 10. 4. 2014 - 18:22

https://www.youtube.com/watch?v=mpLXryMwBCc https://www.youtube.com/watch?v=z5DmkKkWkts https://www.youtube.com/watch?v=wagULDIf1bA https://www.youtube.com/watch?v=QdHUZd2lVEk és még sok ....

Csatlakozz a beszélgetéshez (1)